قانون النسب الثابتة
2024
وهو من الأسئلة المعتادة التي تطرح في اختبارات الكيمياء للسنة الأولى في ESO، وكما يسعى الطلاب دائمًا للعثور على الإجابات الصحيحة والنموذجية، سنذكر في السطور التالية نص هذا القانون بالتفصيل.
قانون النسب الثابتة للنص
محتوي المقالة
في عام 1081، أعلن العالم الكبير جوزيف بروست أحد القوانين المهمة، وهو قانون النسب الثابتة، والذي يسمى أيضًا التركيب المحدد للمركبات الكيميائية وقانون بروست.
وذلك بعد أن أجرى العديد من التجارب وأجرى بعض التفاعلات الكيميائية بين العناصر المختلفة، وتوصل إلى أن نسبة العناصر الموجودة في المركبات الكيميائية ظلت ثابتة.
نص
قانون بروست ذو النسب الثابتة
في التالي
“المركب الكيميائي، الذي يجب أن يكون نقيا، يتكون دائما من نفس العناصر بنسب كتلتها الثانية، على الرغم من اختلاف كمية المادة. أي أن كتلة المركب ستكون مساوية لمجموع كتل العناصر المدرجة في تكوينها “.
.
ولا يفوتك أيضًا: أين يقع مركز جاذبية الأرض؟
مثال على قانون النسب الثابتة
ولتوضيح مفهوم قانون النسب الثابتة لا بد أن نضرب لك مثالا، فمثلا لو قمنا بتحليل ما يعادل 18 جراما من الماء النقي سنجد أنه يحتوي على 16 جراما من الأكسجين و2 جراما فقط من الهيدروجين .
أي أن النسب الثابتة في الماء تكون دائماً 1:8. ويعتبر هذا القانون من القوانين المهمة التي لا غنى عنها في مجال الكيمياء.
بمجرد معرفة النسب، سيكون من السهل الحصول على الكمية المطلوبة من المركبات المختلفة، خاصة عند صناعة الأدوية أو مواد التنظيف أو غيرها من المواد المستخدمة لحفظ المعلبات الغذائية.
لا تفوت أيضًا: أبحاث الطاقة والتغير الكيميائي
كيفية حساب كتل العناصر في المركبات الكيميائية
وسنتناول المزيد في شوفنا الذي يذكرنا بنص قانون بروست، وذلك من خلال تحليل ثلاث عينات مختلفة لمركب كيميائي، حيث أننا في النهاية سنجد أن نسب العناصر الموجودة فيه تظل ثابتة بالرغم من أن الكتلة فيه كل عينة مختلفة.
على سبيل المثال، لنفترض أن لدينا 3 عينات من أكسيد النحاس الثنائي، على سبيل المثال العينة الأولى 5.26 جرام والثانية 6.32 جرام والثالثة 7.90 جرام.
تحتوي العينة الأولى على 4.20 جرام من النحاس بينما تحتوي الثانية على 5.04 جرام والثالثة تحتوي على 6.30 جرام، وعندما نطرح كتلة النحاس في هذه العينات من كتلتها الأساسية نجد أن كتلة الأكسجين في كل واحدة منها على التوالي: 1.06 جرام، 1.28 جرام، 1.6 جرام.
وبقسمة كتلة الأكسجين في كل عينة على كتلة النحاس، نحصل على نسبة ثابتة من هذه العناصر في مركب أكسيد النحاس (II).
وفي حالة قسمة كتلة الأكسجين في العينة الأولى وهي 1.06 جرام على كتلة النحاس وهي 4.20 جرام أو قسمة كتلة الأكسجين في العينة الثانية وهي 1.28 جرام بين كتلة النحاس فيه وهي 5.04 جرام أو في العينة الثالثة.
وسنجد أن النسبة هي 1:4، وهذا يدل على أن نسبة الأكسجين إلى النحاس، بغض النظر عن التغير في كتلة العينة، ثابتة، وهذا هو قانون بروست للنسب الثابتة.
ولا تفوت أيضًا: تأثير المواد الكيميائية المسرطنة على انقسام الخلايا وتكاثرها
وفي ختام المقال اكتب نص قانون النسب الثابتة، ويهدف قانون العالم جوزيف بروست إلى توضيح أن نسب العناصر الكيميائية الموجودة في المركبات بغض النظر عن كتلتها تظل ثابتة، مما يعني أن أي مركب يمكن تصنيعها بسهولة.
